Tabel Periodik (Definisi, Struktur, Sifat-sifat Kimia)

Hulaaa (^^)/✋👋
Selamat datang para pelajar Indonesia 👀
Postingan Pertama ku akan membahas tentang Tabel Periodik 🙋🙌
Cekkiiidddoooottt Gaes 😂😂  >>>

💬 Definisi Periodik

            Sebagaimana kita ketahui Tabel periodik adalah susunan tabel dari unsur kimia, yang disusun berdasarkan nomor atom, konfigurasi elektron, dan sifat kimia berulangnya. Pemesanan ini menunjukkan tren berkala, seperti senyawa dengan perilaku serupa di kolom yang sama. Ini juga menunjukkan empat blok persegi panjang dengan beberapa sifat kimia yang hampir serupa. Secara umum, dalam satu baris (periode) unsur-unsurnya adalah logam di sebelah kiri, dan bukan logam di sebelah kanan.

            Baris tabel disebut periode, kolom disebut golongan. Enam kelompok memiliki nama dan nomor yang diterima secara umum: misalnya, senyawa kelompok 17 adalah halogen; dan kelompok 18, gas mulia. Tabel periodik dapat digunakan untuk memperoleh hubungan antara sifat senyawa, dan memprediksi sifat senyawa baru yang belum ditemukan atau disintesis. Tabel periodik menyediakan kerangka kerja yang berguna untuk menganalisis perilaku kimia, dan banyak digunakan dalam bidang kimia dan sains lainnya.

            Ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev menerbitkan tabel periodik yang pertama kali dikenal luas pada tahun 1869. Dia mengembangkan mejanya untuk menggambarkan tren periodik pada sifat-sifat senyawa yang kemudian dikenal. Mendeleev juga memprediksikan beberapa sifat senyawa yang tidak diketahui yang diharapkan bisa mengisi kekosongan dalam tabel ini. Sebagian besar ramalannya terbukti benar ketika unsur-unsur yang dipertanyakan kemudian ditemukan. Tabel periodik Mendeleev sejak itu telah diperluas dan disempurnakan dengan penemuan atau sintesis elemen baru lebih lanjut dan pengembangan model teoretis baru untuk menjelaskan perilaku kimia.

            Semua senyawa dari nomor atom 1 (hidrogen) sampai 118 (oganesson) telah ditemukan atau disintesis, dengan penambahan terbaru (nihonium, moscovium, tenness, dan oganesson) dikonfirmasi oleh Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC) di 2015 dan secara resmi dinobatkan pada 2016: mereka melengkapi tujuh baris pertama tabel periodik. 94 unsur pertama ada secara alami, walaupun beberapa ditemukan hanya dalam jumlah sedikit dan disintesis di laboratorium sebelum ditemukan di alam. Senyawa dengan nomor atom dari 95 sampai 118 hanya disintesis di laboratorium atau reaktor nuklir. Sintesis senyawa yang memiliki nomor atom lebih tinggi sedang dikejar. Sejumlah radionuklida sintetis dari unsur-unsur alami juga telah diproduksi di laboratorium.

            Tabel periodik, yang juga dikenal sebagai tabel Mendeleev, adalah tabel unsur kimia yang ada di Bumi. Ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev dikreditkan dengan penciptaannya pada tahun 1869, meskipun ada tabel yang kurang luas sebelum ini. Ia bermaksud menampilkan pola yang terlihat pada sifat kimia masing-masing elemen. Sejak penciptaan aslinya, elemen baru telah ditemukan dan ditambahkan ke tabel awal Mendeleev.

Struktur Tabel Periodik

            Struktur tabel periodik sangat signifikan. Tabel saat ini memegang 117 senyawa dalam urutan yang sangat berbeda untuk tujuan menunjukkan kesamaan dan perbedaan sifat kimia. Dari semua senyawa, 94 ditemukan di alam dan 24 lainnya diproduksi secara sintetis dengan akselerator partikel. Selain itu, sebagian besar salinan tabel periodik memisahkan elemen logam dan non-logam dengan garis langkah tangga yang gelap. Logam berada di sebelah kiri dan non-logam di sebelah kanan. Selain itu, senyawa ditempatkan untuk meningkatkan jumlah atom, yang merupakan jumlah proton di inti atom elemen. Baris juga diatur sehingga elemen dengan sifat serupa ditemukan di kolom yang sama. Dalam setiap elemen persegi, informasi tentang simbol elemen, nomor atom, massa atom, elektronegativitas, konfigurasi elektron, dan nomor valensi dapat ditemukan. Di bagian bawah tabel periodik ada dua baris blok elemen yang mengandung lanthanoids dan actinides. Kelompok-kelompok ini diklasifikasikan sebagai logam transisi dalam.

Klasifikasi

Unsur kimia dikelompokkan ke dalam golongan, periode, dan blok. golongan, juga disebut sebagai keluarga, adalah kolom vertikal yang terletak pada tabel periodik. Golongan dianggap sebagai bentuk klasifikasi yang paling signifikan. Banyak golongan mengandung unsur dengan sifat yang sangat mirip dan disebut dengan nama khusus seperti logam halogen dan alkali tanah. Periode terdiri dari baris horizontal tabel. Sama seperti golongan mengandung kecenderungan spesifik dalam properti serupa, begitu pula periode. Misalnya, blok-d berisi deretan logam transisi. Blok penting sebagai daerah yang berbeda dari tabel periodik karena cangkang luar pemilihan di dalam senyawa atom. Blok berorientasi pada kulit terluar ini. Blok dari tabel periodik meliputi blok s, blok-blok, blok-d, dan blok-f. Pengelompokan lainnya termasuk logam miskin, logam transisional, metalloida, dan kelompok platinum.

 Sifat kimia

            Lokasi senyawa pada tabel periodik sangat penting karena tren sifat kimia dalam kelompok dan baris. Sifat Senyawa sebenarnya dapat diprediksi berdasarkan lokasi tabelnya. Penting untuk diingat bahwa tren beroperasi secara berbeda saat bergerak secara vertikal dan horizontal di sepanjang meja. Tren dalam kelompok dijelaskan oleh konfigurasi elektron umum di kerang valensi mereka. Ini juga menciptakan kemiripan dalam radius atom, elektronegativitas, dan energi ionisasi. Dari atas kelompok ke bawah, jari-jari atom dari unsur-unsur meningkat. Demikian juga, energi ionisasi dan elektronegativitas menurun karena konfigurasi elektron. Periode juga memiliki kecenderungan serupa dalam elektronegativitas, energi ionisasi, jari-jari atom, serta afinitas elektron. Bergerak dari kiri tabel periodik ke kanan, jari-jari atom menurun sehingga energi ionisasi meningkat. Selain itu, bergerak ke kiri ke kanan, elektronegativitas dan afinitas elektron meningkat.

Materi adalah segala sesuatu yang memakan ruang dan memiliki bobot - materi memiliki volume dan massa. Materi terdiri dari blok bangunan kecil yang disebut Atom. Atom sangat kecil - setidaknya seratus kali lebih kecil dari lebar rambut manusia. Ukuran atom yang tepat berubah, tergantung unsurnya. Jenis atom yang paling murni disebut Senyawa

Elemen dapat diklasifikasikan berdasarkan keadaan fisik, sering disebut sebagai keadaan agregat dari suatu unsur atau keadaan materi. Pada suhu kamar dan tekanan Negara Fisik, atau keadaan materi, adalah zat padat, gas atau cairan dan ini disebut sebagai 3 keadaan materi. Sebenarnya ada 4 keadaan materi - keadaan keempat adalah plasma.

            Serikat Materi - Plasma

Cairan, padat dan gas adalah keadaan materi yang paling umum di Bumi. Namun, sebagian besar materi alam semesta adalah dalam bentuk plasma panas. Oleh karena itu referensi terkadang dibuat ke 4 keadaan materi. Plasma adalah keadaan materi, mirip dengan gas, di mana sebagian partikel diionisasi. Ionisasi adalah pembentukan, atau pemisahan menjadi, ion oleh panas, pelepasan listrik, radiasi, atau reaksi kimia.

Serikat Materi - Keadaan 4 hal

Keempat keadaan materi itu adalah:

Gas - Gas adalah keadaan materi tidak memiliki bentuk atau volume pasti (gas akan melebar untuk mengisi wadah)

Solid - A Solid adalah keadaan materi yang memiliki bentuk dan volume tersendiri

Cairan - Cairan adalah keadaan materi yang memiliki volume pasti (cairan akan berbentuk wadah)

Plasma - Plasma adalah keadaan materi yang mirip dengan gas dimana sebagian partikel diionisasi

            Serikat Materi - Mengubah keadaan materi

Sebagian besar unsur padat, hanya 11 adalah gas dan 2 adalah cairan. Perubahan, seperti tekanan dan suhu, dapat mengubah Negara Bagian (Benda Fisik) dari suatu unsur dan dapat menentukan kerapatan relatifnya (massa atau konsentrasi), viskositas (seberapa baik arus) dan kelengketan (betapa mudahnya membengkokkan) .

Negara Bagian - Sifat Fisik dan Kimia

Zat yang paling umum ada sebagai zat padat, cairan dan gas yang memiliki sifat fisik dan kimia yang beragam. Materi bisa mengalami perubahan fisik dan kimiawi.

Negara Bagian - Senyawa

Senyawa adalah kombinasi dari dua atau lebih elemen. Banyak hal umum, materi sehari-hari, terjadi sebagai campuran yang merupakan kombinasi dari dua atau lebih zat. Untuk senyawa yang kita kenal sebagai air 2 atom hidrogen menggabungkan dengan 1 atom oksigen (H2O).

            Perubahan Matter - Fase

Fasa atau keadaan materi dapat berubah saat suhu berubah, ini disebut Fase Perubahan. Misalnya, ketika padatan meleleh dan menjadi cairan, ia mengalami perubahan fase di mana keadaan materi, atau substansi, telah diubah. Perubahan suhu terhadap air bisa mengubahnya dari cairan (air) menjadi padat (es) menjadi gas (uap air / uap).

Serikat Materi - Rumus Kimia

Reaksi kimia mengubah satu zat kimia menjadi zat kimia lainnya. Rumus Kimia adalah jenis singkatan untuk mewakili unsur-unsur dalam senyawa. Sebagai contoh, rumus kimia untuk air adalah H2O yang menunjukkan bahwa 2 atom hidrogen menggabungkan dengan 1 atom Oksigen.

Serikat Materi - Unsur

Negara bagian dari semua unsur diberikan untuk kondisi normal, yaitu suhu 20 ° C. 3 keadaan materi padat, cair atau gas. Sebagian besar unsur padat, hanya 11 adalah gas dan 2 adalah cairan.

Semua materi terdiri dari unsur-unsur yang merupakan zat fundamental yang tidak bisa dipecah dengan cara kimia. Ada 92 elemen yang terjadi secara alami. Unsur hidrogen, karbon, nitrogen dan oksigen adalah unsur yang membentuk sebagian besar organisme hidup. Beberapa unsur lain yang ditemukan pada organisme hidup adalah: magnesium, kalsium, fosfor, natrium, potassium.

Pada akhir 1800-an banyak elemen telah ditemukan. Ilmuwan Dmitri Mendeleev, seorang ahli kimia Rusia, mengusulkan sebuah susunan unsur-unsur yang tahu berdasarkan massa atom mereka.

Susunan elemen modern dikenal sebagai Tabel Periodik Unsur dan disusun sesuai dengan jumlah elemen atom.

         

Perhatikan bahwa sebuah elemen:

hanya terdiri dari satu jenis atom,

tidak dapat dipecah menjadi jenis materi yang lebih sederhana dengan cara fisik atau kimiawi, dan

dapat ada sebagai atom (misalnya argon) atau molekul (mis., nitrogen).

Tabel periodik unsur kimia adalah tampilan tabel dari unsur kimia yang dikenal. Unsur-unsur diatur oleh struktur elektron sehingga banyak sifat kimia bervariasi secara teratur di seberang meja. Setiap elemen terdaftar dengan nomor atom dan simbol kimia.

Tabel standar menyediakan dasar-dasar yang diperlukan. Ada juga metode lain untuk menampilkan elemen kimia untuk rincian lebih lanjut atau perspektif yang berbeda. Tabel periodik standar

Pengodean warna untuk nomor atom

Seri Kimia dari Tabel Periodik

Logam alkali Basa alkali Lantanida Actinida Logam transisi

Logam yang buruk Metalloids Nonmetals Halogens Gas mulia

Elemen yang diberi warna biru adalah cairan pada suhu dan tekanan standar (STP);

yang berwarna hijau adalah gas di STP;

yang hitam padat di STP;

yang berwarna merah sintetis (semuanya padat di STP).

mereka yang abu-abu belum ditemukan (mereka juga telah membungkam warna isi yang menunjukkan rangkaian kimiawi yang mungkin mereka rasakan di bawah).

Kelompok

Kelompok adalah kolom vertikal dalam tabel periodik elemen. Ada 18 kelompok dalam tabel periodik standar. Elemen dalam kelompok memiliki konfigurasi yang serupa dengan elektron tempur valensi mereka, yang memberi mereka sifat serupa

           

 Nomor grup

Ada tiga sistem nomor kelompok; satu menggunakan angka Arab dan dua lainnya menggunakan angka Romawi. Nama Romawi adalah nama tradisional asli kelompok; nama numeral Arab adalah skema penamaan yang lebih baru yang direkomendasikan oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Skema IUPAC dikembangkan untuk menggantikan kedua sistem angka romawi yang lebih tua karena mereka dengan membingungkan menggunakan nama yang sama untuk membedakan hal yang berbeda.

Penjelasan struktur tabel periodik

Jumlah kerang elektron merupakan atom yang menentukan periode apa yang dimilikinya. Setiap shell dibagi menjadi beberapa subkulit yang berbeda, dimana jumlah bilangan atomik meningkat kira-kira sesuai urutan ini

            1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p ...

Makanya struktur meja. Karena elektron terluar menentukan sifat kimia, sifat tersebut cenderung serupa dalam kelompok. Elemen yang berdekatan satu sama lain dalam kelompok memiliki sifat fisik yang serupa, terlepas dari perbedaan massanya yang signifikan. Elemen yang berdekatan satu sama lain dalam suatu periode memiliki sifat massa yang sama namun berbeda.

Misalnya, sangat dekat dengan nitrogen (N) pada periode kedua grafik adalah karbon (C) dan oksigen (O). Meskipun memiliki kesamaan dalam massa (hanya berbeda oleh beberapa unit massa atom), sifatnya sangat berbeda, seperti yang dapat dilihat dengan melihat alotropnya: oksigen diatomik adalah gas yang mendukung pembakaran, nitrogen diatomik adalah gas yang tidak mendukung pembakaran, dan karbon adalah padatan yang bisa dibakar (ya, berlian bisa dibakar!)

Sebaliknya, sangat dekat dengan klorin (Cl) pada kelompok berikutnya ke kelompok dalam grafik (halogen) adalah fluorin (F) dan bromin (Br). Meskipun perbedaan dramatis dalam massa di dalam kelompok, alotrop mereka memiliki sifat yang sangat mirip: Mereka semua sangat korosif (artinya mereka menggabungkan dengan mudah logam untuk membentuk garam halida logam); klorin dan fluorin adalah gas, sedangkan brom adalah cairan yang sangat rendah mendidih; klorin dan bromin setidaknya sangat berwarna.

Sejarah

Sejarah tabel periodik

Tabel asli dibuat tanpa sepengetahuan struktur dalam atom: jika seseorang memerintahkan unsur-unsur tersebut dengan massa atom, dan kemudian memilah sifat tertentu lainnya terhadap massa atom, seseorang melihat adanya undulasi atau periodisitas terhadap sifat-sifat ini sebagai fungsi massa atom. Yang pertama mengenali keteraturan ini adalah ahli kimia Jerman Johann Wolfgang Döbereiner yang, pada tahun 1829, memperhatikan sejumlah triad elemen serupa:

Beberapa triad

Elemen Atom massa Densitas

klorin 35,5 0,00156 g / cm3

bromin 79,9 0,00312 g / cm3

yodium 126,9 0,00495 g / cm3

kalsium 40,1 1,55 g / cm3

strontium 87,6 2,6 g / cm3

barium 137 3,5 g / cm3

           Ini diikuti oleh ahli kimia Inggris John Alexander Reina Newlands, yang pada tahun 1865 menyadari bahwa unsur-unsur sejenis serupa terulang pada interval delapan, yang disamakan dengan oktaf musik, meskipun hukum oktafnya diejek oleh orang-orang sezamannya. Akhirnya, pada tahun 1869, Lothar Meyer Jerman dan ahli kimia Rusia Dmitry Ivanovich Mendeleev hampir secara bersamaan mengembangkan tabel periodik pertama, mengatur elemen secara massal. Namun, Mendeleev merencanakan beberapa elemen dari urutan massa yang ketat agar sesuai dengan sifat tetangga mereka di meja, mengoreksi kesalahan nilai beberapa massa atom, dan memperkirakan adanya dan sifat beberapa elemen baru. di sel kosong dari mejanya. Mendeleev kemudian dibenarkan oleh penemuan struktur elektronik dari unsur-unsur di akhir abad 19 dan awal abad ke-20